In onze biochemische experimenten, zoals de reactie van Trinder van chromogene stofsubstraat, acridine ester van lichtend substraat en diverse enzymreacties, gebruiken wij biologische buffers, zoals bicine, Tris, zwabbers, en de meest basisacetaat en fosfaatbuffersystemen. Men kan zeggen dat zolang er pH eisen ten aanzien van het reactiemilieu zijn, de buffers in het systeem nodig zijn.
Buffer in levering
De reden waarom de bufferoplossing pH kan aanpassen is dat het een zwakke elektrolyt is, die gedeeltelijk in de oplossing wordt gescheiden en gedeeltelijk in de vorm van molecules bestaat, en toont zuurheid en geen alkaliteit. Zijn molecules vormen een dynamisch evenwicht met hun Ionische vervoegde zuren of basissen (pH = PKA + is LG, gescheiden concentratie hoger dan dat van de niet gescheiden concentratie). Als pH van het systeem verandert, zal het sub dynamische evenwicht zich bewegen om een nieuw evenwicht te bereiken, waarbij pH wordt aangepast.
De efficiënte bufferwaaier van een buffersysteem is gewoonlijk in de waaier van twee pH eenheden met pKawaarde als middelpunt, d.w.z., de efficiënte pH waaier van de buffer = pKa ± 1. Daarom wanneer pH van de bufferoplossing aan pKa van de buffer gelijk is, is de buffercapaciteit het grootst. Als wij een nieuw buffersysteem willen ontwerpen, moeten wij slechts de buffers te weten komen en selecteren de waarvan pKawaarde aan de vereiste pH waarde gelijk is.
In biochemische experimenten, zijn er vele algemeen gebruikte biologische buffers. Het fosfaat is de het wijdst gebruikte en basisbuffer in biochemisch onderzoek. Het fosforzuur is een ternair zuur. Omdat zij secundaire scheiding zijn en twee die pKawaarden hebben, is de pH waaier van de buffer met hen wordt voorbereid breedst, en het kaliumzout is beter dan natriumzout, omdat het natriumzout moeilijk om bij lage temperatuur is op te lossen en het kaliumzout gemakkelijk is op te lossen, maar als SDS de bufferoplossing van de elektroforese van het polyacrylamidegel kan natriumfosfaat in plaats van kaliumfosfaat slechts gebruiken wordt voorbereid, omdat SDS (alkyl sulfaat twaalf) onoplosbaar twaalf alkyl kaliumsulfaat met kaliumzout zal produceren.
Het fosfaat is gemakkelijk om in diverse concentraties van bufferoplossing worden voorbereid, geschikt voor een brede waaier van pH, is pH minder beïnvloed door temperatuur, pH verandering nadat de verdunning klein is, en pH verandering nadat tien keer de verdunning minder dan 0,1 is. Nochtans, in het oplossingssysteem met metaalionen, zal het fosforzuursysteem met gemeenschappelijke Ca ionen, Mg-ionen en zwaar metaalionen associëren om precipitatie te vormen.
De Tris-buffer door ons wordt veroorzaakt is gebruikt meer en meer in biochemisch onderzoek, en gehad een tendens om fosfaatbuffer te overschrijden die. Bijvoorbeeld, Tris-is de buffer gebruikt in SDS- de elektroforese van het polyacrylamidegel, en het fosfaat wordt zelden gebruikt. De ACD oplossing in ons PrP-van het schipbehoeften van de bloedinzameling het natriumcitraat en citroenzuur wordt gebruikt om pH aan te passen het citraat hier niet alleen regelt de osmotische druk, maar ook doet dienst als buffer die. Het is ook een ternair zuur zoals fosforzuur.
