PH 10 Tromethamine Tris de Methode en de Toepassing van de Bufferconfiguratie

De voordelen en de nadelen van Tris treden als buffer op configuratie voor methode en toepassing

De Chinese productnaam van Tris is (hydroxymethyl) tris aminomethane; tromethamine; tromethamine; 2 amino-2 (hydroxymethyl) - 1,3-propanediol. Het is een wit kristal of een poeder. Oplosbare stof in ethylalcohol en water, lichtjes oplosbaar in ethylacetaat en benzeen, corrosief aan koper en aluminium, en irriterende chemische producten.

Tris heeft een hoge buffercapaciteit, hoge oplosbaarheid in water, en is inert aan vele enzymatische reacties, die tot Tris maken een zeer bevredigende buffer voor vele biochemische doeleinden. Over het algemeen gebruikt om pH van het reactiesysteem, met een sterke buffercapaciteit tussen pH 7.5-9.0 te stabiliseren.

De voordelen van Tris treden voor als buffer op:

①Omdat de Tris-basis hoogst alkalisch is, kan dit buffersysteem worden gebruikt om buffers met een brede waaier van pH voor te bereiden waarden die zich van zuurrijk tot alkalisch uitstrekken;

②Het heeft weinig interferentie aan het biochemische proces, en stort niet met calcium, magnesiumionen en zwaar metaalionen.

De nadelen van Tris treden voor als buffer op:

①PH van de buffer wordt zeer beïnvloed door de concentratie van de oplossing, is de buffer verdund tien keer, en de pH verandering is groter dan 0,1;

②Het temperatuureffect is groot, en de temperatuurverandering heeft een grote invloed op de pH waarde van de bufferoplossing, △pKa/℃=-0.031, bijvoorbeeld: pH van de bufferoplossing bij 4℃=8.4, toen pH=7.4 bij 37℃, zodat het moet zijn voorbereidingen treft bij de temperatuur van gebruik. De buffer tris-HCl bij kamertemperatuur wordt voorbereid kan niet bij 0℃~4℃ worden gebruikt die;

③Het is gemakkelijk om Co2 in de lucht te absorberen, zodat zou de voorbereide buffer strak moeten worden verzegeld;

④Deze buffer heeft een bepaald interferentieeffect op sommige pH elektroden, zodat zou een elektrode compatibel met Tris-oplossing moeten worden gebruikt.

De configuratiemethode van de Trisbuffer:

Er zijn twee manieren om buffer voor te bereiden tris-HCl: bereid 0,05 mol/L Tris en 0,05 die mol/L-HCl oplossingen respectievelijk, en toen mengeling volgens de volumes voor in de gemeenschappelijke lijst worden vermeld. Nochtans, omdat de standaardconcentratie van verdund zoutzuur niet gemakkelijk is voorbereidingen te treffen, wordt een andere methode algemeen gebruikt: Neem als voorbeeld de configuratie van 1 L 0,1 de buffer tris-HCl van mol/L: weeg de basis van 12,11 g Tris en los in 950 het gedeioniseerde water van mL~970 op ml, terwijl het bewegen, voeg 4 n-HCl toe druppelsgewijze, gebruik eerst een pH meter om de pH waarde van de oplossing aan de gewenste pH waarde te meten, en voeg dan water toe om tot 1 L. te maken.

PH van de Trisbuffer waaier:

De Trisbuffer is een wijd gebruikte buffer in biochemisch onderzoek. Zijn algemeen gebruikt efficiënt pH gamma is in de „neutrale“ waaier, zoals:

Buffer tris-HCl: pH=7.5~8.5

Tris-fosfaat buffer: pH=5.0~9.0

Toepassing van de bufferoplossing van Tris:

In de elektroforesebuffer, vormt het een buffersysteem met glycine om pH te stabiliseren; gebruikt het tris-HCl buffersysteem in het gel om pH te stabiliseren; het wordt wijd gebruikt als oplosmiddel voor nucleic zuren en proteïnen; de lage Ionische sterkte van Tris-buffer kan ook voor draadwormenvorming van middenvezels worden gebruikt; voeg EDTA aan Tris-zoutzuurbuffer toe om „TE-buffer“ te maken, die voor de stabilisatie en de opslag van DNA kan worden gebruikt; verander de pH-aanpassende zure oplossing in azijnzuur om „TAE-buffer“ te verkrijgen, vervang het met boorzuur is beschikbaar als TBE-buffer. Deze twee buffers worden vaak gebruikt in de experimenten van nucleic zuurelektroforese.