Luminol Reagent 3-Aminophthalhydrazide 521-31-3 Chemiluminescentie Immunoassay

Sleutelwoorden: Luminol, Chemiluminescentie

Basisinformatie

Luminolis een van de oudste en meest gebruikte reagentia. Het kan onder alkalische omstandigheden worden geoxideerd door peroxide en tegelijkertijd licht uitzenden.De redoxreactie tussen luminol en peroxide vereist een katalysatorDeze katalysator wordt in het algemeen gebruikt voor het detecteren van het gehalte aan peroxiden, zware metalen, peroxidase.,en de afgeleide vrije radicalen Toxische analyse en analysemethoden op basis van peroxidase en glucose-oxidase.

Luminolreagentia

Onder normale omstandigheden is de chemiluminescentie-reactie tussen luminol en waterstofperoxide zeer snel in aanwezigheid van bepaalde katalysatoren.In een groot concentratiebereik, is de concentratie van metaalionen recht evenredig aan de luminescentieintensiteit, zodat chemiluminescentieanalyse van bepaalde metaalionen kan worden uitgevoerd.Deze reactie kan worden gebruikt om organische verbindingen met metaalionen te analyseren om een zeer hoge gevoeligheid te bereiken.. The second is to use the inhibitory effect of organic compounds on the chemiluminescence reaction of luminol to determine the organic compounds that have a quenching effect on the chemiluminescence reactionDe derde is de indirecte bepaling van anorganische of organische verbindingen door koppelingsreacties.

Verpakking van het product

Luminol luminescentie principe

De tweede is dat waterstofperoxide reageert met natriumhypochlorite om zuurstof te genereren en luminol te oxideren om het te laten gloeien:
De eerste is de vergelijking voor de reactie van natriumhypochlorite en waterstofperoxide: NaClO + H2O2 == NaCl + O2 + H2O
Ten tweede, wanneer luminol reageert met hydroxide, wordt een dianion (Dianion) gevormd, dat geoxideerd kan worden door zuurstof die wordt gegenereerd door de ontbinding van waterstofperoxide,en het product is een organisch peroxideHet peroxide is zeer onstabiel en ontbindt onmiddellijk stikstof (Luminol wordt niet geoxideerd door organische oxidanten zoals dimethylsulfoxide om stikstof te produceren,maar om stikstofhoudende organische stoffen te produceren)In de overgang van de geexciteerde staat naar de grondtoestand,de vrijgekomen energie bestaat in de vorm van fotonen met een golflengte in het blauwe deel van zichtbaar licht.