Cas 1135-40-6 CAPS Bicine HEPES Buffer in Potentiometric Titratie

buffer CAPS, Bicine, HEPES in Potentiometric titratie cas 1135-40-6 wordt gebruikt die

Potentiometric titratie van buffer CAPS, Bicine, HEPES, enz.

Er zijn vele methodes voor de bepaling van bufferinhoud, waaronder potentiometric titratie vrij eenvoudige en snelle is. De sterke zuren en de sterke basissen zijn sterke elektrolyten, die volledig in waterige oplossing worden geïoniseerd en direct door zuur-basistitratie kunnen worden voltooid, maar de buffers zoals CAPS, Bicine, HEPES, enz., gebruiken gewoonlijk potentiometric titratie van concentratie of inhoud.

Waarom de buffers potentiometric titratie vergen

De buffers zijn zowel amfotere zwakke zure als zwakke basissen. Zij kunnen niet volledig als sterke elektrolyten in de oplossing worden geïoniseerd, en zij hebben ook een als buffer optredend voor effect op pH veranderingen tijdens titratie. De kleur van de indicator verandert niet beduidend, zodat is het moeilijk om het eind van de titratie te bepalen. De potentiometric titratietest wordt gebruikt om het eindpunt van de titratie te bepalen door de verandering van het potentieel. Deze opsporingsmethode is geschikt voor situaties waar de constante van het reactieevenwicht klein is, is de titratiesprong niet duidelijk, of de reagentia zijn gekleurd en troebel.

Reagentia voor buffer potentiometric titratie

De meeste buffers zoals CAPS, Bicine, HEPES, enz. zijn een soort organisch zwak zuur (behalve Tris), dat met de standaardoplossing van het natriumhydroxyde kan worden getitreerd (de sterke elektrolyttitratie, en wat met de titratie van het natriumcarbonaat, maar het zijn een zwakke elektrolyt. U kunt het eerst gebruiken a-buffer met constante concentratie of de inhoud, zoals de standaardoplossing van CAPS, is potentiometrisch getitreerd met NaOH om een standaardkromme te maken, en dan kan CAPS met onbekende concentratie worden gemeten.

De buffer wordt gedeeltelijk gescheiden in de oplossing. De graad van scheiding kan door de evenwichtsconstante en de hoeveelheid zwak zuur en sterk die zuur worden berekend aan de oplossing wordt toegevoegd. De formule is pH=pKa+log ([A]/[Ha]), waar pKa de scheiding constant van de buffer bij de experimentele temperatuur is, [a-]/[Ha] is de graad van scheiding, die CAPS neemt als voorbeeld, het wordt uitgedrukt als verhouding van CAPS-anionen aan CAPS-molecules. Deze vergelijking is zeer nuttig in de buffer van zwakke zure titratie. PKa is - logKa onder de Ionische sterkte van een bepaalde oplossing.

Men zou moeten opmerken dat de NaOH-oplossing een sterk alkali is, dat een sterk corrosief effect heeft. Vermijd contact met handen of kleding, en het zal het glas aantasten. De glasinstrumenten moeten op tijd worden schoongemaakt. Andere buffers kunnen meer dan één sprongpunt hebben. Bijvoorbeeld, heeft de PIJPEN twee ethanesulfonic zure groepen die geen monobasic zuren zijn. Nadat de propanesulfonic zure groep CAPS heeft gereageerd, kan het blijven NaOH toevoegen met de aminogroep op CAPS reageren om het potentieel te veranderen.

Naast potentiometric titratie, wordt de buffer vaak bepaald door vloeibare chromatografie. Bijvoorbeeld, Tris-gebruikt de buffer door Desheng wordt veroorzaakt, het laboratorium HPLC om zijn hoofdinhoud te bepalen die. Natuurlijk, hebben de verschillende meetmethoden hun eigen voordelen, en de verschillende bufferoplossingen kunnen door verschillende opsporingsmethodes worden bepaald.