Van de Basistris van CAS# 77-86-1 TRIS de bufferoplossingsph aanpassing

Van de Basistris van CAS# 77-86-1 TRIS de bufferoplossingsph aanpassing

Voordelen van Biologische Buffer Tris

De Chinese naam van TRIS: (Hydroxymethyl) Tris aminomethane, wit kristallijn poeder in verschijning, goede wateroplosbaarheid, kan ook met ethylacetaat worden opgelost maar het ontbindingstarief is vrij langzaam, niet met ether, carbontetrachloride, koper, aluminium is Er een corrosief effect. Tris heeft een PKA-waarde van 8 bij 25°C en een bufferwaaier van 7-9. De gemeenschappelijke Tris-buffers omvatten tris-HCL buffer, tris-Fosfaat buffer en een verscheidenheid van afgeleide buffers, zoals TBS, TE, enz. TRIS is een zeer belangrijke biologische buffer, is het CAS-aantal 77-86-1.

In biochemisch onderzoek, worden de biologische buffers vaak gebruikt, en er zijn wel 20-30 verscheidenheden van biologische buffers. De biologische buffers worden wijd gebruikt in de kenmerkende industrie in vitro en de biochemische experimenten. Wat zijn de voordelen van Tris in biologische buffers?

1. Tris heeft hoge oplosbaarheid in water en is inert aan de reactie van vele enzymen.

2. Tris heeft een hoge buffercapaciteit. Het wordt over het algemeen gebruikt om pH van het reactiesysteem te stabiliseren. Het heeft een sterke buffercapaciteit tussen pH 7.5-9.0.

3. Tris is zeer alkalisch, zodat kan dit buffersysteem worden gebruikt om een brede waaier van pH te vormen buffers die zich van zuurrijk tot alkalisch uitstrekken.

4. Tris heeft weinig interferentie aan het biochemische proces en zal niet met calcium, magnesiumionen en zwaar metaalionen reageren.

5. De Trisbuffer wordt wijd gebruikt, en speelt een belangrijke rol op het gebied van biochemie, schoonheidsmiddelen, diagnostiek in vitro, moleculaire biologie en deklagen.

Wanneer het gebruiken van Tris-buffer, is het ook noodzakelijk om op te merken dat de pH waarde van Tris zeer door temperatuur en concentratie wordt beïnvloed, zodat zou het gebruiksmilieu tijdens het voorbereidingsproces moeten worden overwogen. Tris zal gemakkelijk Co2 in de lucht absorberen, en de voorbereide buffer zou strak moeten worden verzegeld om verlies te vermijden. Bovendien zal Tris met diverse molecules, met inbegrip van RN-aseinhibitors, aldehyden, enzymen, DNA, en gemeenschappelijke metalen in zekere mate reageren. Het kan ook met zware metalen handelen, maar het heeft ook een remmend effect op sommige systemen.

PH van de Trisbuffer waaier

De Trisbuffer is een wijd gebruikte buffer in biochemisch onderzoek. Zijn algemeen gebruikt efficiënt pH gamma is in de „neutrale“ waaier, zoals:

Buffer tris-HCl: pH=7.5~8.5

Tris-fosfaat buffer: pH=5.0~9.0

Naast TRIS-Hcl, heeft TRIS ook een verscheidenheid van afleidingsbuffers:

TBS=Tris-HCl+NaCl+KCl wordt vaak gebruikt om het Westelijke bevlekkende membraan schoon te maken immunostained binnen weefsel of het Westelijke bevlekken;

TBST=Tris-HCl+NaCl+tween20, een membraanbuffer algemeen in het Westelijke Bevlekken wordt; gebruikt die

TE=Tris-HCl+EDTA, heeft een beschermend effect op DNA-basissen, en voor de stabilisatie en de opslag van DNA vaak gebruikt;

TAE = die Tris-is de basis + azijnzuur + EDTA, een buffersysteem wijd in korte DNA-elektroforese wordt gebruikt;

TBE heeft = drie basissen + boorzuur + EDTA, geschikt voor DNA-elektroforese op lange termijn, en een goed scheidingseffect op kleine fragmenten.

Configuratie van de bufferoplossing van Tris

Voordelen van Tris-buffer

①Omdat de Tris-basis hoogst alkalisch is, kan dit buffersysteem worden gebruikt om buffers met een brede waaier van pH voor te bereiden waarden die zich van zuurrijk tot alkalisch uitstrekken;

②Het heeft weinig interferentie aan het biochemische proces, en stort niet met calcium, magnesiumionen en zwaar metaalionen.

Aan

Nadelen van Tris-buffer

①PH van de buffer wordt zeer beïnvloed door de concentratie van de oplossing, is de buffer verdund tien keer, en de pH verandering is groter dan 0,1;

②Het temperatuureffect is groot, en de temperatuurverandering heeft een grote invloed op de pH waarde van de bufferoplossing. △pKa/℃=-0.031, bijvoorbeeld: pH van de bufferoplossing bij 4℃=8.4, toen pH=7.4 bij 37℃, zodat het moet zijn voorbereidingen treft bij de temperatuur van gebruik. De buffer tris-HCl bij kamertemperatuur wordt voorbereid kan niet bij 0℃~4℃ worden gebruikt die;

③Het is gemakkelijk om Co2 in de lucht te absorberen, zodat zou de voorbereide buffer strak moeten worden verzegeld;

④Deze buffer heeft een bepaald interferentieeffect op sommige pH elektroden, zo gebruik een elektrode compatibel met Tris-oplossing.